Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Hibridación
Hibridación sp³
Mezcla de un orbital s y tres p formando cuatro orbitales equivalentes con ángulos de 109,5°. Geometría tetraédrica. Ejemplo: CH₄, H₂O.
Hibridación sp²
Mezcla de un orbital s y dos p formando tres orbitales coplanares a 120°. Queda un orbital p sin hibridar para el enlace π. Ejemplo: C₂H₄, BF₃.
Hibridación sp
Mezcla de un orbital s y un p formando dos orbitales lineales a 180°. Dos orbitales p sin hibridar permiten triples enlaces. Ejemplo: C₂H₂, CO₂.
Teoría VSEPR
Predice la geometría molecular minimizando la repulsión entre pares de electrones (enlazantes y no enlazantes) alrededor del átomo central.
Enlaces sigma y pi
El enlace σ se forma por solapamiento frontal de orbitales y el enlace π por solapamiento lateral de orbitales p sin hibridar. Un enlace doble = 1σ + 1π.
Geometrías moleculares
Lineal (180°), trigonal plana (120°), tetraédrica (109,5°), piramidal trigonal y angular. La presencia de pares solitarios modifica los ángulos ideales.
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Hibridación
Se cuenta el número de enlaces sigma y pares solitarios del átomo central. 4 = sp³, 3 = sp², 2 = sp. Los enlaces dobles y triples solo aportan un enlace sigma cada uno. Por ejemplo, en CO₂ el carbono tiene 2 sigma = sp.
El oxígeno en H₂O tiene hibridación sp³ con cuatro pares de electrones: dos enlazantes (O-H) y dos no enlazantes. Los pares solitarios ocupan más espacio y comprimen el ángulo H-O-H de 109,5° a 104,5°, dando geometría angular.
Un enlace doble consta de un enlace sigma (solapamiento frontal de orbitales híbridos) y un enlace pi (solapamiento lateral de orbitales p sin hibridar). El átomo con doble enlace necesita hibridación sp² para dejar un orbital p libre para el enlace π.