Conceptos Clave
Iónico
Enlace químico formado por transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, creando cationes y aniones que se atraen electroestáticamente. Se forma cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7. Produce compuestos con alta temperatura de fusión, conductividad eléctrica en estado fundido y solubilidad en solventes polares como el agua.
Covalente
Unión química donde dos átomos comparten uno o más pares de electrones para completar su octeto. Puede ser polar (compartición desigual) o no polar (compartición equitativa). Se clasifica en simple, doble o triple según el número de pares compartidos. Forma moléculas con puntos de fusión variables y baja conductividad eléctrica.
Metálico
Enlace presente en metales donde los electrones de valencia forman un 'mar electrónico' deslocalizado que rodea los cationes metálicos en una estructura cristalina. Este modelo explica propiedades como conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad y brillo metálico. Los electrones móviles permiten la deformación sin ruptura del enlace.
Electronegatividad
Capacidad relativa de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. Escala de Pauling va de 0.7 (francio) a 4.0 (flúor). Aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Determina el tipo de enlace: diferencia >1.7 iónico, <1.7 covalente polar, =0 covalente no polar.
Valencia
Número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir para formar enlaces químicos y alcanzar configuración electrónica estable. Se determina por los electrones en la capa externa. Elementos como carbono tienen valencia 4, oxígeno 2, hidrógeno 1. Algunos elementos presentan valencia variable según el compuesto formado, como hierro (2+ o 3+).
Orbitales
Regiones tridimensionales del espacio alrededor del núcleo atómico donde existe alta probabilidad de encontrar electrones. Se clasifican en s (esféricos), p (lobulares), d y f (formas complejas). Cada orbital contiene máximo 2 electrones con espines opuestos. Su solapamiento forma enlaces covalentes mediante hibridación sp3, sp2 o sp, determinando geometría molecular.
Preguntas Frecuentes
Un mapa conceptual del enlaces químicos es una representación visual que organiza los conceptos clave como Iónico, Covalente, Metálico y sus relaciones, facilitando el aprendizaje y la comprensión del tema.
Los conceptos principales incluyen: Iónico, Covalente, Metálico, Electronegatividad, Valencia, Orbitales. Cada uno de estos elementos se relaciona entre sí para formar una comprensión completa del tema.
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