Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Configuración Electrónica
Principio de Aufbau
Los electrones llenan los orbitales desde el de menor energía al de mayor. El orden se determina con la regla de Madelung o el diagrama de Moeller (n+l creciente).
Principio de exclusión de Pauli
En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Cada orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.
Regla de Hund
Dentro de un subnivel, los electrones ocupan primero los orbitales vacíos con espines paralelos antes de emparejarse. Maximiza el espín total.
Subniveles s, p, d, f
El subnivel s tiene 1 orbital (2e⁻), p tiene 3 (6e⁻), d tiene 5 (10e⁻) y f tiene 7 (14e⁻). Explican los bloques de la tabla periódica.
Diagrama de Moeller
Esquema visual con diagonales que indica el orden de llenado: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Excepciones notables
El cromo (Cr) y el cobre (Cu) presentan configuraciones anómalas por la estabilidad especial de los subniveles d semillenos (d⁵) y llenos (d¹⁰).
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Configuración Electrónica
Se identifica el número atómico (Z = número de electrones), se sigue el diagrama de Moeller llenando subniveles en orden de energía creciente y se indica cuántos electrones hay en cada subnivel. Ejemplo: Fe (Z=26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
Porque un subnivel d semilleno (5 electrones, uno en cada orbital) es especialmente estable debido a la simetría de distribución y la minimización de la repulsión electrónica. La misma lógica aplica al cobre con 3d¹⁰ 4s¹.
El último subnivel que se llena determina el bloque del elemento: s (grupos 1-2), p (grupos 13-18), d (metales de transición) y f (lantánidos y actínidos). Los electrones de valencia determinan el grupo y las propiedades químicas.