Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Modelos Atómicos
Modelo de Dalton
Propone el átomo como esfera maciza e indivisible. Cada elemento tiene átomos idénticos. Explica las leyes ponderales pero no la estructura interna.
Modelo de Thomson
El átomo es una esfera positiva con electrones incrustados (modelo del pudín de pasas). Explica la existencia de cargas pero no el núcleo.
Modelo de Rutherford
El átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva rodeado de electrones en órbita. Descubierto mediante el experimento de la lámina de oro.
Modelo de Bohr
Los electrones giran en órbitas circulares de energía cuantizada. Explica el espectro del hidrógeno pero falla con átomos multielectrónicos.
Modelo cuántico actual
Basado en la ecuación de Schrödinger. Los electrones se describen mediante orbitales (funciones de probabilidad), no órbitas definidas. Usa números cuánticos n, l, ml y ms.
Configuración electrónica
Distribución de los electrones en niveles y subniveles de energía siguiendo el principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Modelos Atómicos
Según la física clásica, un electrón acelerado (en órbita circular) debería emitir radiación continuamente, perder energía y caer en espiral hacia el núcleo. Esto no ocurre, lo que llevó a Bohr a proponer órbitas cuantizadas donde el electrón no pierde energía.
Son cuatro valores que describen el estado de un electrón: n (nivel de energía), l (tipo de subnivel: s, p, d, f), ml (orientación del orbital) y ms (espín del electrón, +1/2 o −1/2).
Una órbita (Bohr) es una trayectoria circular definida. Un orbital (modelo cuántico) es una región del espacio donde hay alta probabilidad de encontrar al electrón. Los orbitales tienen formas características: esféricos (s), bilobulados (p), etc.