Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Nomenclatura Química
Nomenclatura sistemática IUPAC
Usa prefijos griegos (mono-, di-, tri-) para indicar el número de átomos de cada elemento en la fórmula del compuesto.
Nomenclatura de Stock
Indica el estado de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis. Ejemplo: óxido de hierro(III) para Fe₂O₃.
Óxidos y peróxidos
Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno. Los óxidos metálicos son básicos y los no metálicos son ácidos (anhídridos).
Ácidos oxoácidos e hidrácidos
Los hidrácidos son binarios (HCl, ácido clorhídrico). Los oxoácidos contienen hidrógeno, no metal y oxígeno (H₂SO₄, ácido sulfúrico).
Sales binarias y oxisales
Las sales binarias resultan de combinar un metal con un no metal. Las oxisales derivan de sustituir hidrógenos de un oxoácido por un metal.
Hidruros metálicos y no metálicos
Los hidruros metálicos combinan un metal con hidrógeno. Los no metálicos (como NH₃, amoniaco) tienen nombres especiales aceptados por IUPAC.
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Nomenclatura Química
Principalmente tres: sistemática (prefijos IUPAC), de Stock (números romanos para el estado de oxidación) y tradicional o clásica (sufijos -oso e -ico). La IUPAC recomienda la sistemática, pero las tres se estudian en Bachillerato.
Se identifica el elemento y su estado de oxidación, se escribe el elemento seguido del oxígeno, se cruzan los estados de oxidación como subíndices y se simplifica si es posible. Ejemplo: óxido de aluminio → Al₂O₃.
Un hidrácido es binario, formado por hidrógeno y un no metal (HCl, HBr). Un oxoácido es ternario, contiene hidrógeno, un no metal y oxígeno (H₂SO₄, HNO₃). En disolución acuosa ambos liberan H⁺.