Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Termodinámica Química
Primera ley: conservación de la energía
La energía no se crea ni se destruye. En un sistema cerrado, el cambio de energía interna es igual al calor absorbido menos el trabajo realizado: ΔU = q − w.
Entalpía (H)
Función de estado que mide el calor intercambiado a presión constante. ΔH < 0 indica reacción exotérmica, ΔH > 0 endotérmica.
Ley de Hess
La variación de entalpía de una reacción depende solo de los estados inicial y final, no del camino. Permite calcular ΔH combinando reacciones intermedias.
Entropía (S)
Mide el desorden o número de microestados de un sistema. La segunda ley establece que la entropía del universo siempre aumenta en procesos espontáneos.
Energía libre de Gibbs (G)
ΔG = ΔH − TΔS. Si ΔG < 0 la reacción es espontánea, si ΔG > 0 no lo es, si ΔG = 0 está en equilibrio.
Tercera ley de la termodinámica
La entropía de una sustancia cristalina pura es cero en el cero absoluto (0 K). Permite calcular entropías absolutas de sustancias.
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Termodinámica Química
Se calcula ΔG = ΔH − TΔS. Si ΔG es negativo, la reacción es espontánea. Una reacción exotérmica (ΔH<0) con aumento de entropía (ΔS>0) es siempre espontánea. Otros casos dependen de la temperatura.
La ley de Hess establece que ΔH de una reacción global es la suma de las ΔH de las etapas individuales. Sirve para calcular entalpías de reacciones difíciles de medir directamente, usando datos tabulados de formación o combustión.
Sí, si el aumento de entropía (TΔS) compensa la absorción de calor (ΔH positivo), haciendo ΔG negativo. Por ejemplo, la disolución de ciertas sales en agua es endotérmica pero espontánea porque la entropía aumenta mucho.