Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Equilibrio Químico
Constante de equilibrio (Kc y Kp)
Kc se expresa en concentraciones molares y Kp en presiones parciales. Su valor indica si el equilibrio favorece a productos (K>1) o reactivos (K<1).
Principio de Le Chatelier
Si se perturba un sistema en equilibrio (cambio de concentración, presión o temperatura), el sistema se desplaza para contrarrestar la perturbación.
Cociente de reacción (Q)
Comparar Q con K permite predecir la dirección en que evolucionará la reacción: si Q<K avanza hacia productos, si Q>K retrocede.
Equilibrios homogéneos y heterogéneos
En equilibrios homogéneos todos los componentes están en la misma fase. En heterogéneos hay varias fases y los sólidos y líquidos puros no aparecen en la expresión de K.
Efecto de la temperatura
Un aumento de temperatura favorece la reacción endotérmica (modifica K). Es el único factor que cambia el valor de la constante de equilibrio.
Grado de disociación
Fracción de reactivo que se ha convertido en producto al alcanzar el equilibrio. Se calcula planteando una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio).
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Equilibrio Químico
Según el principio de Le Chatelier, el sistema se desplaza hacia la derecha (hacia productos) para contrarrestar el aumento de concentración de reactivo, hasta alcanzar un nuevo equilibrio con la misma constante K.
No. K solo depende de la temperatura. Cambiar concentraciones o presión desplaza el equilibrio pero no modifica el valor de K. Solo un cambio de temperatura altera la constante.
Se escriben las concentraciones iniciales (I), el cambio en función de x según la estequiometría (C) y las concentraciones en equilibrio (E). Luego se sustituye en la expresión de K y se resuelve la ecuación para hallar x.