Cómo usar este mapa conceptual para estudiar
- 1. Revisa primero el concepto principal y luego avanza por niveles para entender la jerarquía.
- 2. Convierte cada conexión en una frase completa para validar que comprendes la relación entre ideas.
- 3. Usa este ejemplo como base y adáptalo en el editor con tus apuntes, fechas o definiciones clave.
- 4. Repasa el mapa antes de exámenes y complétalo con preguntas del tema para mejorar la memoria activa.
Si quieres reforzar la base teórica, revisa qué es un mapa conceptual y luego aplica una estructura práctica con la guía de cómo hacer un mapa conceptual.
Conceptos clave del mapa conceptual de Electroquímica
Reacciones redox
Reacciones en las que hay transferencia de electrones: una especie se oxida (pierde electrones) y otra se reduce (gana electrones). Se ajustan por el método del ion-electrón.
Pila galvánica
Dispositivo que convierte energía química en eléctrica mediante una reacción redox espontánea. Tiene ánodo (oxidación) y cátodo (reducción) conectados por un puente salino.
Potenciales estándar de reducción
Cada semirreacción tiene un potencial E° medido frente al electrodo de hidrógeno. La fuerza electromotriz de la pila es E°cátodo − E°ánodo.
Ecuación de Nernst
Permite calcular el potencial de una celda en condiciones no estándar: E = E° − (RT/nF)·ln(Q). Relaciona potencial con concentraciones.
Electrólisis
Proceso no espontáneo donde se aplica corriente eléctrica para provocar una reacción redox. Se usa para obtener metales, recubrimientos y descomponer agua.
Leyes de Faraday
Relacionan la masa depositada en electrólisis con la carga eléctrica: m = (M·I·t)/(n·F), donde F es la constante de Faraday (96485 C/mol).
Preguntas frecuentes sobre el mapa conceptual de Electroquímica
En una pila galvánica la reacción redox es espontánea y produce corriente eléctrica. En la electrólisis se aplica corriente externa para forzar una reacción no espontánea. En la pila el ánodo es negativo; en electrólisis el ánodo es positivo.
Se separa en dos semirreacciones (oxidación y reducción), se ajusta cada una en masa y carga, se iguala el número de electrones transferidos multiplicando por coeficientes adecuados y se suman las semirreacciones.
La corrosión es la oxidación espontánea de metales en presencia de agua y oxígeno. El hierro se oxida formando óxido (herrumbre). Se previene con recubrimientos, ánodos de sacrificio (protección catódica) o galvanizado.